鉛酸蓄電池的工作原理   

 1、鉛酸蓄電池電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生：     A)鉛酸蓄電池充電后，正極板是二氧化鉛（PbO2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水生成可離解的不穩(wěn)定物質(zhì)——?dú)溲趸�鉛（Pb（OH）2），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（Pb）留在正極板上，故正極板上缺少電子。    B)鉛酸蓄電池充電后，負(fù)極板是鉛（Pb），與電解液中的硫酸（H2SO2）發(fā)生反應(yīng)，變成鉛離子（Pb+2），鉛離子轉(zhuǎn)移到電解液中，負(fù)極板上留下多余的兩個(gè)電子（2e）。 可見(jiàn)，在未接通外電路時(shí)（電池開(kāi)路），由于化學(xué)作用，正極板上缺少電子，負(fù)極板上多余電子，兩極板間就產(chǎn)生了一定的電位差，這就是電池的電動(dòng)勢(shì)。    2、 鉛酸蓄電池放電過(guò)程的電化反應(yīng)：     A）鉛酸蓄電池放電時(shí)，在蓄電池的電位差作用下，負(fù)極板上的電子經(jīng)負(fù)載進(jìn)入正極板形成電流I ，同時(shí)在電池內(nèi)部進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。     B）負(fù)極板上每個(gè)鉛原子放出兩個(gè)電子后，生成的鉛離子（Pb+2）與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。     C）正極板的鉛離子（Pb+4）得到來(lái)自負(fù)極的兩個(gè)電子（2e）后，變成二價(jià)鉛離子（Pb+2）與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。正極板水解出的氧離子（O2）與電解液中的氫離子（H+）反應(yīng)，生成穩(wěn)定物質(zhì)水.     D）電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場(chǎng)的作用下分別移向電池的正負(fù)極，在電池內(nèi)部形成電流，整個(gè)回路形成，蓄電池向外持續(xù)放電。     E）放電時(shí)H2SO4濃度不斷下降，正負(fù)極上的硫酸鉛（PbSO2）增加，電池內(nèi)阻增大（硫酸鉛不導(dǎo)電），電解液濃度下降，電池電動(dòng)勢(shì)降低。